B. 948 kJ .
C. 1.030 kJ .
D. 2.000 kJ .
E. 2.345 kJ .
5. Se um bloco de gelo derretesse de maneira reversível, qual seria a variação de entropia? Considere \mathrm{m}=100 \mathrm{~g}, \mathrm{~T}=0^{\circ} \mathrm{C} e calor de fusão \mathrm{L}_{\mathrm{f}}=333 \mathrm{~kJ} / \mathrm{kg}.
A. 122 \mathrm{~J} / \mathrm{K}.
B. 222 \mathrm{~J} / \mathrm{K}.
C. 312 \mathrm{~J} / \mathrm{K}.

Passo 1

O enunciado pede a variação de entropia \Delta S ao derreter reversivelmente um bloco de gelo de massa m=100 g a T=0^\circ\mathrm{C}, sabendo que o calor de fusão é L_f=333 kJ/kg. O conteúdo usado é o conceito de entropia em processo isotérmico e reversível, dado por
\Delta S = \frac{Q_{\mathrm{rev}}}{T}.

Passo 2

Primeiro convertemos para unidades do SI e calculamos o calor necessário para fundir o gelo:
m = 100\\ \mathrm{g} = 0{,}1\\ \mathrm{kg}, \quad L_f = 333\\ \mathrm{kJ/kg} = 333\times10^3\\ \mathrm{J/kg}.
Portanto
Q_{\mathrm{fus}} = m\,L_f = 0{,}1\\ \mathrm{kg}\times333\times10^3\\ \mathrm{J/kg} = 33\,300\\ \mathrm{J}.

Passo 3

Convertendo a temperatura para Kelvin e aplicando \Delta S = Q_{\mathrm{fus}}/T:
T = 0^\circ\mathrm{C} = 273{,}15\\ \mathrm{K},
\Delta S = \frac{33\,300\\ \mathrm{J}}{273{,}15\\ \mathrm{K}} \approx 122\\ \mathrm{J/K}.

Resposta

A. 122\\ \mathrm{J/K}

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