A análise molar de uma mistura gasosa a
e 2 bar
é de
. Determine
(a) a análise em termos de fraçōes mássicas.
(b) a pressão parcial de cada componente, em bar.
(c) o volume ocupado por 10 kg de mistura,
.
(a) a análise em termos de fraçōes mássicas.
(b) a pressão parcial de cada componente, em bar.
(c) o volume ocupado por 10 kg de mistura,
Passo 1
O enunciado dá uma mistura gasosa a
(isto é,
) e
com frações molares
Pede-se
(a) as frações mássicas ,
(b) as pressões parciais ,
(c) o volume ocupado por da mistura.
Para resolver usaremos conversão entre fração molar e mássica, a lei de Dalton e a equação dos gases ideais.
(a) as frações mássicas
(b) as pressões parciais
(c) o volume ocupado por
Para resolver usaremos conversão entre fração molar e mássica, a lei de Dalton e a equação dos gases ideais.
Passo 2
Primeiro calculamos o peso molecular médio da mistura:
A fração mássica de cada componente é
Logo
Passo 3
Pela lei de Dalton, a pressão parcial de cada gás é
Assim
Passo 4
Para
, o número de mols é
Usando a equação dos gases ideais
com
e
:
Resposta
(a)
(b)
(c)
(b)
(c)