Para cada um dos casos a seguir, assinale verdadeiro (V) ou falso (F).
Quando um sistema está contido em um dispositivo de volume constante, termicamente isolado das vizinhanças, o isolamento térmico resultará em um fluxo de calor nulo e não haverá fluxo de energia na forma de trabalho, pelo fato do volume ser constante. Consequentemente, também não haverá nenhum mecanismo para adicionar ou remover energia do sistema. Tanto o volume do sistema como a sua energia serão constantes.

Passo 1

Beleza, olha só o enunciado: temos um sistema num dispositivo de volume constante e termicamente isolado. A afirmação diz que, por causa disso, o calor trocado (Q) é zero e o trabalho (W) também é zero, logo a energia interna (U) fica constante.
Conteúdo: Primeira Lei da Termodinâmica + definições de calor e trabalho de expansão.
O que a gente vai usar:
  • Definição de sistema adiabático (Q=0).
  • Cálculo de trabalho de expansão a volume constante (W=−∫p dV).
  • Primeira Lei: ΔU = Q + W.

Passo 2

Primeiro, “sistema termicamente isolado” significa que não há troca de calor com o ambiente. Em termos de Termodinâmica isso vira:
Q = 0

Passo 3

Agora, “volume constante” faz o trabalho de expansão ficar zero. Lembra que o trabalho é
W = -integral p,dV
Se o volume não muda ( W = -integral pcdot 0 = 0), então

Passo 4

Com Q e W ambos iguais a zero, a gente usa a Primeira Lei:
De
Ou seja, a energia interna U também não varia.

Passo 5

Concluímos que, de fato, num sistema adiabático de volume constante não há calor nem trabalho trocados e, portanto, nem jeito de mudar a energia interna. Isso bate certinho com o que o enunciado diz.

Resposta

V (verdadeiro)

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