Calcule a massa em gramas de um átomo de carbono;

Passo 1

O enunciado pede a massa de um átomo de carbono em gramas. O conteúdo envolve o conceito de mol, a massa molar do carbono e a constante de Avogadro. Vamos usar a relação entre massa de um mol de átomos e o número de átomos desse mol para encontrar a massa de um único átomo.

Passo 2

A massa molar do carbono (aproximadamente o isótopo \ce{^{12}C}) é
M = 12\\ \text{g/mol}.
Isso significa que 1 mol de átomos de carbono pesa 12 g.

Passo 3

A constante de Avogadro dá o número de entidades (átomos) em 1 mol e vale
N_A = 6,022\times10^{23}\\ \text{átomos/mol}.á

Passo 4

Para obter a massa de um átomo, dividimos a massa de 1 mol pelo número de átomos nesse mol:
m_{\text{átomo}} = \frac{M}{N_A}.á

Passo 5

Substituindo os valores:
m_{\text{átomo}} = \frac{12\\ \text{g/mol}}{6,022\times10^{23}\\ \text{átomos/mol}} = 1,99\times10^{-23}\\ \text{g}.áá

Resposta

A massa de um átomo de carbono é aproximadamente 1,99\times10^{-23} g.

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