Calcule a massa em gramas de um átomo de carbono;

Passo 1

O enunciado pede a massa de um átomo de carbono em gramas. Para isso vamos usar o conceito de mol e a constante de Avogadro, que relaciona a massa molar de uma substância ao número de átomos.

Passo 2

Identificamos os dados:
– Massa molar do carbono: M = 12\,\mathrm{g/mol}.
– Constante de Avogadro: N_A = 6,022\times10^{23}\,\mathrm{mol^{-1}}.

Passo 3

A massa de um átomo m é dada pela razão entre a massa molar e o número de Avogadro:
m = \frac{M}{N_A}.

Passo 4

Substituindo M=12\,\mathrm{g/mol} e N_A=6,022\times10^{23}\,\mathrm{mol^{-1}},
m = \frac{12\,\mathrm{g/mol}}{6,022\times10^{23}\,\mathrm{mol^{-1}}} \approx 1,993\times10^{-23}\,\mathrm{g}.

Resposta

A massa de um átomo de carbono é aproximadamente 1,99\times10^{-23} g.

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