- Calcule a mudança de entropia para a transição de
de enxofre monoclínico para enxofre rômbico na temperatura de 368 K . A variação de entalpia para essa transição é
. Calcule também o
e o
, sabendo que o sistema está imerso em um banho de gelo a
. O processo é reversível ou irreversível? Explique o resultado obtido. (R:
)
Passo 1
O enunciado pede a variação de entropia do sistema para a transição de
mol de enxofre monoclínico em enxofre rômbico a
,K, além de calcular
(banho a
,K) e
. O conteúdo é termodinâmica de transição de fase, usando as fórmulas
Passo 2
Calculamos a variação de entropia do sistema usando que a transição é isotérmica e reversível a
,K:
Passo 3
O calor cedido ao banho é
,J. Logo
Passo 4
A variação de entropia do universo é
Passo 5
Como
, o processo é espontâneo e irreversível. Mesmo com
, o ganho de entropia do banho supera a perda do sistema.
Resposta
o processo é irreversível.