1. Calcule o acréscimo de entropia quando aquecemos 1,00 mol de CHCl3 de 240 K até 330 K ? Dado: Cp (J K^-1 mol^-1)=91,47+7,5.10^-2 T(R: 35,88 J K^-1 mol^-1)

Passo 1

O enunciado pede o acréscimo de entropia ao aquecer 1,00 mol de CHCl3 de T1=240,K até T2=330,K. O conteúdo é cálculo de entropia em processos reversíveis com calor específico variável, usando
De<a S=integralT1^T2Cp(T)T,dT

Passo 2

Substituímos o dado
Cp(T)=91,47+7,5times10^-2T
na expressão de De<a S:
De<a S=integral240^33091,47+0,075,TT,dT =integral240^330l(91,47T+0,075r),dT

Passo 3

Separamos a integral em duas partes:
De<a S =91,47integral240^330dTT +0,075integral240^330dT =91,47ln330240+0,075,(330-240)

Passo 4

Calculando numericamente:
ln330240=ln(1,375)approx0,31845,
91,47times0,31845approx29,13, 0,075times90=6,75,
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De<a Sapprox29,13+6,75=35,88 Jcdot K^-1

Resposta

De<a Sapprox35,88 Jcdot K^-1cdot mol^-1

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