Calcule a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 g de ferro de 1,6 ^circ C para 92,8 ^circ C. Dados: MFe=56 g / moL; CFe=25,1 J / ^circ C mol. R. q=4 0 , 8 8 J

Passo 1

O enunciado pede a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 g de ferro de 1,6circC até 92,8circC. Este é um problema de termologia em que vamos usar a relação entre o calor absorvido, a capacidade térmica molar e a variação de temperatura.

Passo 2

Precisamos do número de mols n de ferro. Como a massa é m=1,g e a massa molar é M=56,g/mol, temos
n = mM = 1,g56,g/mol approx 0,01786,mol

Passo 3

Calculamos a variação de temperatura De<a T como a diferença entre a temperatura final e a inicial:
De<a T = Tfinal - Tinicial = 92,8,^circC - 1,6,^circC = 91,2,^circC

Passo 4

Aplicamos a fórmula do calor:
q = n,C,De<a T
onde C=25,1,J/(^circCcdotmol). Substituindo os valores:
q = 0,01786,mol times 25,1,J^circCcdotmol times 91,2,^circC approx 40,88,J

Resposta

,q=40,88,J

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