Uma amostra de 185 g de cobre a 72,1^circ C é resfriada pela perda de 45 kJ de calor. Qual é a temperatura final do cobre? Dados: MCu=63,5 g / moL; CCu=24,4 J / ^circ C mol.
R. Tf=-561,66 ^circ C

Passo 1

O enunciado dá uma amostra de cobre de massa m=185 g inicialmente a Ti=72,1,^circC. Ela perde Qloss=45 kJ de calor. Queremos a temperatura final Tf. O conteúdo é calor sensível, usando a equação
Q = n,Cm,De<a T,
onde n é o número de mols e Cm é o calor molar.

Passo 2

Calculamos o número de mols de cobre:
n = mMCu = 18563,5 approx 2,91 mol

Passo 3

Como o cobre perde calor, adotamos Q=-Qloss=-45,000 J. Da relação Q = n,Cm,De<a T vem
De<a T = Qn,Cm = -45,000(2,91)(24,4) approx -632,9,^circC

Passo 4

A temperatura final é
Tf = Ti + De<a T = 72,1 + (-632,9) approx -560,8,^circC

Resposta

Tf approx -561,7,^circC

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