Calcule a quantidade de gás oxigênio que está presente em um recipiente de 950 \mathrm{~cm}^{3}, a 27^{\circ} \mathrm{C} e a uma pressão de 400 mmHg ?

Passo 1

O enunciado nos dá um volume de gás oxigênio V=950\\ \mathrm{cm}^3, a temperatura 27^\circ\mathrm{C} e a pressão de 400\\ \mathrm{mmHg}. Queremos calcular a quantidade de substância (número de mols) usando a equação de estado dos gases ideais.

Passo 2

Converter as unidades para o sistema usado na equação de estado \mathrm{atm}, \mathrm{L}, \mathrm{K}:
Converter o volume:
V = 950\\ \mathrm{cm}^3 \times \frac{1\\ \mathrm{L}}{1000\\ \mathrm{cm}^3} = 0{,}95\\ \mathrm{L}.
Converter a temperatura:
T = 27^\circ\mathrm{C} + 273 = 300\\ \mathrm{K}.
Converter a pressão de \mathrm{mmHg} para \mathrm{atm}:
P = 400\\ \mathrm{mmHg} \times \frac{1\\ \mathrm{atm}}{760\\ \mathrm{mmHg}} \approx 0{,}526\\ \mathrm{atm}.

Passo 3

Escrever a equação de estado dos gases ideais e isolar n:
PV = nRT \quad\Longrightarrow\quad n = \frac{PV}{RT}.

Passo 4

Substituir os valores numéricos e calcular n:
n = \frac{(0{,}526\\ \mathrm{atm})\,(0{,}95\\ \mathrm{L})}{(0{,}082\\ \mathrm{atm\,L\,mol^{-1}\,K^{-1}})\,(300\\ \mathrm{K})} \approx 0{,}0203\\ \mathrm{mol}.

Resposta

\displaystyle n \approx 2{,}03\times 10^{-2}\\ \mathrm{mol}.

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