Uma mistura gasosa contém 20 \% em volume do gás A. A pressão total da mistura é 15 atm a uma dada temperatura. Qual a pressão parcial do gás A na mistura?
Dica: Lei ou Princípio de Avogadro, “Volumes iguais de diferentes gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém o mesmo número de moléculas”, isto é: V a n (a p e T constantes).

Passo 1

O enunciado diz que temos uma mistura gasosa onde o gás A corresponde a 20 % em volume e a pressão total é 15 atm, à mesma temperatura para todos os gases. Queremos achar a pressão parcial de A usando o Princípio de Avogadro (volumes iguais de gases diferentes, em mesmas T e P, têm o mesmo número de moléculas) e a Lei de Dalton das pressões parciais.

Passo 2

Como volumes e quantidades de moléculas são proporcionais nas mesmas condições, a fração molar de A é igual à fração volumétrica:
x_A = \frac{20\%}{100\%} = 0,20.

Passo 3

Pela Lei de Dalton, a pressão parcial de A é a fração molar de A vezes a pressão total:
p_A = x_A \, P_{\text{tot}}.

Passo 4

Substituindo x_A=0,20 e P_{\text{tot}}=15,atm:
p_A = 0,20 \times 15 = 3{,}0\\ \text{atm}.

Resposta

A pressão parcial do gás A é 3 atm.

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