Qual é o calor de combustão padrão de cada um dos seguintes gases a 25^circ C se os produtos de combustão forem H2 O(1) e CO2(g) ? Calcule os calores de combustão específico e molar em cada caso.
1-buteno

Passo 1

O enunciado pede o calor de combustão padrão de 1-buteno gasoso a 25^circC, cujos produtos são CO2(g) e H2O(l). O conteúdo é entalpias de reação e usaremos a Lei de Hess, que diz que
De<a Hcomb^circ =sumDe<a Hf^circ(produtos) -sumDe<a Hf^circ(rea>=ntes)

Passo 2

Primeiro balanceamos a reação de combustão do 1-buteno C4H8(g):
C4H8(g) + 6,O2(g) longrightarrow 4,CO2(g) + 4,H2O(l)

Passo 3

Listamos as entalpias padrão de formação ( De<a Hf^circ) a 25^circC:
De<a Hf^circ(C4H8(g)) = +20,4 kJ/mol,
De<a Hf^circ(O2(g)) = 0 kJ/mol,
De<a Hf^circ(CO2(g)) = -393,5 kJ/mol,
De<a Hf^circ(H2O(l)) = -285,8 kJ/mol
Pela Lei de Hess,
De<a Hcomb^circ = l[4(-393,5) + 4(-285,8)r] - l[1,(+20,4) + 6,(0)r]

Passo 4

Calculamos os termos:
4(-393,5) = -1,574,0 kJ, 4(-285,8) = -1,143,2 kJ,
sumDe<a Hf^circ(produtos) = -1,574,0 -1,143,2 = -2,717,2 kJ,
sumDe<a Hf^circ(rea>=ntes) = +20,4 kJ
Logo,
De<a Hcomb^circ = -2,717,2 - 20,4 = -2,737,6 kJ/mol approx -2,738 kJ/mol

Passo 5

A massa molar do 1-buteno é
M = 4times12 + 8times1 = 56 g/mol
O calor de combustão específico (por grama) é
2,737,6 kJ/mol56 g/mol =48,89 kJ/g approx48,9 kJ/g

Resposta

Molar: De<a Hcomb^circ = -2,738 kJ/mol
Específico: -48,9 kJ/g

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