Se o calor de combustão da ureia, (NH^2)2 CO(s), a 25^circ C for igual a 631.660 J cdot mol^-1 quando os produtos são CO2(g), H2 O(1) e N2(g), qual será o De<a Hf298^o da ureia?

Passo 1

O enunciado pede que a gente encontre a entalpia padrão de formação a 298 K da ureia l(NH2r)2CO( s), sabendo que o calor de combustão a 25^circ C é 631,660 kJcdot mol^-1 quando os produtos são CO2( g), H2 O(ell) e N2( g). O conteúdo envolvido é a Lei de Hess e entalpias padrão de formação.

Passo 2

Primeiro, balanceamos a reação de combustão da ureia:
l(NH2r)2CO( s) ;+;tfrac32, O2( g) longrightarrow CO2( g) ;+;2, H2 O(ell);+; N2( g)
Verificamos átomos de C, H, N e O para garantir que está correta.

Passo 3

Pela Lei de Hess, a entalpia de combustão De<a Hcomb vale
De<a Hcomb = sum De<a Hf^circ(produtos) ;-; sum De<a Hf^circ(rea>=ntes)
Aqui
De<a Hcomb=-631,660 kJcdot mol^-1
(está liberando calor),
De<a Hf^circl(CO2( g)r)=-393,5 kJcdot mol^-1,
De<a Hf^circl( H2 O(ell)r)=-285,8 kJcdot mol^-1,
De<a Hf^circl( N2( g)r)=0,
e De<a Hf^circl( O2( g)r)=0.

Passo 4

Aplicando a fórmula:
-631,660 = l[-393,5 + 2cdot(-285,8) + 0r] ;-; l[De<a Hf^circ(ureia) + tfrac32cdot 0r]
O colchete dos produtos fica
-393,5 + 2cdot(-285,8) = -393,5 -571,6 = -965,1 kJ
Então
-631,660 = -965,1 ;-;De<a Hf^circ(ureia)
e daí
De<a Hf^circ(ureia) = -965,1 + 631,660 = -333,44 kJcdot mol^-1

Resposta

De<a Hf,298^circl[(NH2)2CO( s)r] =-333,4 kJcdot mol^-1

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