Considere o seguinte processo eletroqu
Cu(s)+2 Ag^+(aq) Cu^2+(aq)+2 Ag(s)
(d) Baseado no valor da constante de equilíbrio calculada, o que você pode afirmar sobre a quantidade de íons Ag^+presentes em solução após o sistema ter atingido o estado de equilibrio eletroquímico? ( 0,5 pts )

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação eletroquímica:
Cu(s) + 2, Ag^+(aq) Cu^2+(aq) + 2, Ag(s)
Nosso objetivo aqui é entender como a constante de equilíbrio ( ) influencia a quantidade de íons na solução quando o sistema atinge o equilíbrio eletroquímico. Para isso, vamos precisar saber como a constante de equilíbrio funciona e como ela afeta a posição da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio ( Keq = [Cu^2+][Ag]^2[Ag^+]^2 ). Ela nos diz a relação entre as concentrações dos reagentes e produtos quando a reação está no equilíbrio. A fórmula geral para da nossa reação é:
Aqui, os colchetes indicam as concentrações de cada espécie na solução.

Passo 3

Agora, vamos analisar o que acontece quando a reação atinge o equilíbrio. Se for maior que 1, isso significa que, no equilíbrio, os produtos estão em maior quantidade comparados aos reagentes. Ou seja, mais e são formados, e menos permanece na solução.

Passo 4

Por outro lado, se for menor que 1, os reagentes predominarão no equilíbrio. Isso quer dizer que haverá mais na solução e menos e serão formados.

Passo 5

Então, resumindo: dependendo do valor de , a quantidade de íons na solução após o equilíbrio será baixa se ou alta se .

Resposta

Após o equilíbrio eletroquímico, a quantidade de íons na solução será baixa se a constante de equilíbrio for maior que 1, indicando que a reação favoreceu a formação dos produtos.

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