Considere o seguinte processo eletroqu
(d) Baseado no valor da constante de equilíbrio calculada, o que você pode afirmar sobre a quantidade de íons
presentes em solução após o sistema ter atingido o estado de equilibrio eletroquímico? (
)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação eletroquímica:
Nosso objetivo aqui é entender como a constante de equilíbrio (
) influencia a quantidade de íons
na solução quando o sistema atinge o equilíbrio eletroquímico. Para isso, vamos precisar saber como a constante de equilíbrio funciona e como ela afeta a posição da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio (
). Ela nos diz a relação entre as concentrações dos reagentes e produtos quando a reação está no equilíbrio. A fórmula geral para
da nossa reação é:
Aqui, os colchetes indicam as concentrações de cada espécie na solução.
Passo 3
Agora, vamos analisar o que acontece quando a reação atinge o equilíbrio. Se
for maior que 1, isso significa que, no equilíbrio, os produtos estão em maior quantidade comparados aos reagentes. Ou seja, mais
e
são formados, e menos
permanece na solução.
Passo 4
Por outro lado, se
for menor que 1, os reagentes predominarão no equilíbrio. Isso quer dizer que haverá mais
na solução e menos
e
serão formados.
Passo 5
Então, resumindo: dependendo do valor de
, a quantidade de íons
na solução após o equilíbrio será baixa se
ou alta se
.
Resposta
Após o equilíbrio eletroquímico, a quantidade de íons
na solução será baixa se a constante de equilíbrio for maior que 1, indicando que a reação favoreceu a formação dos produtos.