Uma das reações mais importantes para o processo de corrosão em meio ácido é:
Fe(s)+2 H^+(aq)+12 O2(g) Fe^2+(aq)+H2 O(l)
Responda as seguintes questōes referentes a este processo químico:
(6) Qual a variação da energia livre de Gibbs padrão da reação? ( 1,0 pt )

Passo 1

Vamos resolver a questão que pergunta sobre a variação da energia livre de Gibbs padrão ( Fe(s) + 2 H^+(aq) + 12 O2(g) Fe^2+(aq) + H2 O(l) ) para a reação de corrosão:
Esse problema está relacionado à termodinâmica química, especificamente ao cálculo da energia livre de Gibbs, que nos ajuda a entender se uma reação é espontânea ou não.

Passo 2

A energia livre de Gibbs padrão ( De) pode ser calculada usando a seguinte equação:
De
Onde:
  • é a variação de entalpia padrão
  • é a variação de entropia padrão
  • é a temperatura em Kelvin
No entanto, para reações eletroquímicas, também podemos usar:
Onde:
  • é o número de mols de elétrons transferidos
  • é a constante de Faraday ( )
  • é o potencial padrão da reação

Passo 3

A reação de corrosão do ferro em meio ácido é espontânea, o que significa que a energia livre de Gibbs padrão ( ) é negativa. Isso indica que a reação ocorre de forma espontânea sob condições padrão.

Resposta

A variação da energia livre de Gibbs padrão da reação ( ) é negativa.

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