Considere o seguinte processo eletroqu
Cu(s)+2 Ag^+(aq) Cu^2+(aq)+2 Ag(s)
© Esta célula eletroquímica é melhor descrita como uma célula galvânica ou eletrolítica? (Justifique) ( 0,5 pts )

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos a reação eletroquímica:
Cu(s) + 2 Ag^+(aq) Cu^2+(aq) + 2 Ag(s)
O conteúdo envolve identificar se essa célula é galvânica ou eletrolítica. Para isso, precisamos saber a diferença entre esses dois tipos de células.

Passo 2

Uma célula galvânica (ou voltaica) gera energia elétrica a partir de uma reação química espontânea. Já uma célula eletrolítica consome energia elétrica para realizar uma reação não espontânea.

Passo 3

Vamos analisar a reação fornecida. O cobre ( ) está sendo oxidado, e os íons de prata ( ) estão sendo reduzidos. Isso indica que há transferência de elétrons envolvida.

Passo 4

Para saber se a reação é espontânea, podemos usar os potenciais padrão de eletrodo ( Cu^2+ + 2 e^- Cu E^circ = +0,34 , V ):
Ag^+ + e^- Ag E^circ = +0,80 , V

Passo 5

Calculando o potencial da célula:
E^circcelula = E^circcátodo - E^circânodo = 0,80,V - 0,34,V = +0,46,V áâ

Passo 6

Como o potencial da célula é positivo ( ), isso indica que a reação ocorre de forma espontânea, gerando energia elétrica.

Resposta

Esta célula eletroquímica é melhor descrita como uma célula galvânica, pois a reação é espontânea e gera energia elétrica.

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