A corrosão galvânica ocorre principalmente quando:
a) Dois metais com a mesma nobreza estão conectados.
b) Dois metais diferentes estão eletricamente conectados na presença de um eletrólito.
c) Um metal isolado sofre oxidação em ar seco.
d) Dois metais são expostos à alta temperatura sem contato elétrico.

Passo 1

O enunciado pergunta qual alternativa descreve quando a corrosão galvânica ocorre. As alternativas dadas são:
a) Dois metais com a mesma nobreza estão conectados.
b) Dois metais diferentes estão eletricamente conectados na presença de um eletrólito.
c) Um metal isolado sofre oxidação em ar seco.
d) Dois metais são expostos à alta temperatura sem contato elétrico.
Informações relevantes do enunciado: temos quatro cenários possíveis (a–d) e precisamos identificar aquele que corresponde à ocorrência de corrosão galvânica.

Passo 2

O que é corrosão galvânica (explicação didática, sem pressa)?
  • Corrosão galvânica é um processo eletroquímico que acontece quando dois metais diferentes ficam eletricamente conectados e há um eletrólito que permite a condução iônica entre eles (por exemplo água salgada, solução ácida, até umidade).
  • Um metal passa a funcionar como ânodo e o outro como cátodo. No ânodo ocorre oxidação (perda de elétrons) e o metal se transforma em íons solúveis; no cátodo ocorre a reação de redução que consome elétrons. Essas reações formam uma “pilha” improvisada entre os metais.
  • Reações típicas (mostro de forma geral): a oxidação no ânodo é
M \to M^{n+} + n e^-,
ou seja, átomos do metal M viram íons M^{n+} liberando elétrons. No cátodo, uma reação comum (em meio contendo oxigênio) é
O_2 + 4H^+ + 4e^- \to 2H_2O
(em meio ácido) ou
O_2 + 2H_2O + 4e^- \to 4OH^-
(em meio neutro/álcalino). Esses elétrons fluem pelo contato elétrico entre os metais; os íons fluem pelo eletrólito. Resultado: o metal anódico corrói aceleradamente.
  • Dois pontos práticos importantes para a prova: (1) se os metais têm potencial eletroquímico diferente (série galvânica), o mais ativo (menor potencial) vira ânodo e corrói; (2) a presença do eletrólito é essencial — sem meio iônico (por exemplo, ar seco sem umidade), a corrente iônica não circula bem e o mecanismo galvânico não se instala.
Exemplo concreto e simples (para decorar e visualizar): um parafuso de aço (mais ativo) numa placa de cobre (mais nobre) em água do mar — o aço se torna ânodo e corrói rapidamente, enquanto o cobre fica protegido como cátodo.

Passo 3

Análise da alternativa (a): “Dois metais com a mesma nobreza estão conectados.”
  • Se dois metais têm praticamente a mesma nobreza (mesmo potencial eletroquímico), não há diferença de potencial significativa entre eles, então não surge a célula galvânica que força a corrosão localizada entre eles. Pode haver corrosão uniforme devido ao ambiente, mas não a típica corrosão galvânica. Portanto (a) não descreve a corrosão galvânica.

Passo 4

Análise da alternativa (b): “Dois metais diferentes estão eletricamente conectados na presença de um eletrólito.”
  • Isso reproduz exatamente a definição: metais diferentes → diferença de potencial → um vira ânodo (corroe) e o outro cátodo; eletrólito permite a circulação iônica necessária. É a condição clássica para corrosão galvânica. Portanto (b) está correta.

Passo 5

Análise da alternativa (c): “Um metal isolado sofre oxidação em ar seco.”
  • Oxidação em ar seco é oxidação atmosférica/oxidativa (formação de filme de óxido), não envolve outro metal formando um par galvânico nem depende de eletrólito. Em ar completamente seco, não há condutividade iônica suficiente para uma célula galvânica. Então (c) não é corrosão galvânica.

Passo 6

Análise da alternativa (d): “Dois metais são expostos à alta temperatura sem contato elétrico.”
  • Sem contato elétrico entre os metais não há caminho para que elétrons circulem de um para outro; portanto não se forma a célula galvânica. Altas temperaturas podem causar oxidação/escala, difusão, problemas metallúrgicos, etc., mas não corrosão galvânica se não houver conexão elétrica e eletrólito. Logo (d) está incorreta.

Passo 7

Resumo do raciocínio e escolha final: a corrosão galvânica exige (1) metais com potenciais eletroquímicos diferentes, (2) conexão elétrica entre eles e (3) presença de um eletrólito que permita a condução iônica. A alternativa que contém exatamente esses três requisitos é a alternativa (b).

Resposta

b) Dois metais diferentes estão eletricamente conectados na presença de um eletrólito.

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