Qual fator aumenta a taxa de corrosão em um eletrólito aquoso?
a) Diminuição da condutividade elétrica.
b) Aumento do pH em metais anfóteros.
c) Aumento da concentração de cloretos.
d) Diminuição da temperatura.

Passo 1

O enunciado pergunta: “Qual fator aumenta a taxa de corrosão em um eletrólito aquoso?” e apresenta quatro alternativas:
a) Diminuição da condutividade elétrica.
b) Aumento do pH em metais anfóteros.
c) Aumento da concentração de cloretos.
d) Diminuição da temperatura.
Informações relevantes fornecidas: temos um eletrólito aquoso (ou seja, água com íons dissolvidos) e queremos saber qual dos fatores listados aumenta a velocidade com que ocorre corrosão do metal nesse meio.

Passo 2

O que é corrosão, de forma prática (aula rápida e direta)?
Corrosão é basicamente uma reação eletroquímica entre um metal e o ambiente que faz o metal perder elétrons e se transformar em óxidos, sais, etc. Num processo típico há duas metades: a reação anódica (metal perde elétrons, oxida) e a reação catódica (alguma espécie na solução ganha elétrons, por exemplo oxigênio reduzido). Para o processo todo ocorrer com velocidade significativa é preciso haver:
  • um caminho para os elétrons (o próprio metal), e
  • um caminho para as cargas iônicas (o eletrólito, na água os íons), que permite a corrente iônica fechar o circuito.
    Logo, a taxa de corrosão depende tanto de quão rápido ocorrem as reações químicas quanto de quão fácil é a condução iônica no eletrólito e de fatores que enfraquecem ou quebram filmes protetores no metal.

Passo 3

Entendendo a opção (a): “Diminuição da condutividade elétrica.”
O que significa condutividade elétrica do eletrólito? É a facilidade com que íons se movem na solução e, portanto, conduzem corrente iônica. Se a condutividade diminui, fica mais difícil para as correntes iônicas fluírem e fechar o circuito anódico-catódico. Consequência prática: corrosão tende a diminuir se a solução é menos condutora (menor corrente iônica → menor taxa de reação macroscópica).
Conclusão sobre (a): uma diminuição da condutividade normalmente reduz a taxa de corrosão, não a aumenta. Portanto (a) não aumenta a corrosão.

Passo 4

Entendendo a opção (b): “Aumento do pH em metais anfóteros.”
O que são metais anfóteros? São metais que reagem tanto com ácidos quanto com bases fortes (por exemplo alumínio, zinco em certas condições), ou seja, podem dissolver-se em meios muito ácidos e também em meios muito alcalinos. Isso significa que para esses metais o comportamento frente ao pH não é simples: em pH muito baixo (ácido) corroem; em pH muito alto (fortemente básico) alguns anfóteros também se dissolvem formando complexos solúveis. Porém, entre pH neutro e moderadamente básico pode ocorrer formação de filmes protetores (óxidos ou hidróxidos) que diminuem a corrosão. Então:
  • Aumento do pH pode tanto proteger (por passivação) quanto atacar (se tornar suficientemente alcalino para dissolver o metal anfótero).
    Conclusão sobre (b): a afirmação é condicional — não é um fator geral que sempre aumenta a taxa de corrosão. Logo, não é a resposta correta como enunciada de forma geral.

Passo 5

Entendendo a opção (c): “Aumento da concentração de cloretos.”
Por que cloretos são importantes? Íons cloreto (Cl−) são famosos por promoverem corrosão localizada, especialmente em metais que formam camadas passivas (como o aço inoxidável e alumínio). Mecanismo principal: os cloretos penetram e atacam ou quebram o filme passivo (óxido) que protege o metal, levando a pites (pitting) e corrosão sob tensão localizada. Além disso, cloretos aumentam a condutividade da solução (mais íons → mais corrente iônica possível), favorecendo as reações eletroquímicas. Consequências práticas:
  • aumento de corrosão localizada (pitting) e perda rápida do metal;
  • aumento geral da taxa quando o eletrólito fica mais agressivo.
    Conclusão sobre (c): é um fator clássico que aumenta fortemente a taxa de corrosão em eletrólitos aquosos. Muito usado em provas como a alternativa correta para “o que aumenta corrosão”.

Passo 6

Entendendo a opção (d): “Diminuição da temperatura.”
Reações químicas e processos eletroquímicos geralmente aceleram quando a temperatura aumenta (maior energia, maior movimento molecular, maior difusão de íons). Assim, se a temperatura diminui, a velocidade das reações e a difusão de espécies também diminui, e em geral a taxa de corrosão cai. Portanto:
Conclusão sobre (d): diminuir a temperatura tende a reduzir a taxa de corrosão, não a aumentá-la. Logo, (d) não é a resposta correta.

Passo 7

Comparando as alternativas com a teoria:
  • (a) diminuição da condutividade → diminui corrosão (errado).
  • (b) aumento do pH em metais anfóteros → efeito condicional; nem sempre aumenta a corrosão, depende do intervalo de pH e do metal (não é uma afirmação geral correta).
  • (c) aumento da concentração de cloretos → claramente aumenta a corrosão, promove quebra da passivação e pites; é o fator que mais consistentemente aumenta a taxa de corrosão em eletrólitos aquosos.
  • (d) diminuição da temperatura → tende a diminuir a corrosão (errado).
    Portanto a alternativa que corresponde ao fator que aumenta a taxa de corrosão é a (c). Você mandou bem ao pedir passo a passo — lembra que cloretos são os vilões clássicos quando queremos acelerar corrosão localizada.

Resposta

c) Aumento da concentração de cloretos.

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