Qual fator aumenta a taxa de corrosão em um eletrólito aquoso?
a) Diminuição da condutividade elétrica.
b) Aumento do pH em metais anfóteros.
c) Aumento da concentração de cloretos.
d) Diminuição da temperatura.
a) Diminuição da condutividade elétrica.
b) Aumento do pH em metais anfóteros.
c) Aumento da concentração de cloretos.
d) Diminuição da temperatura.
Passo 1
O enunciado pergunta: “Qual fator aumenta a taxa de corrosão em um eletrólito aquoso?” e apresenta quatro alternativas:
a) Diminuição da condutividade elétrica.
b) Aumento do pH em metais anfóteros.
c) Aumento da concentração de cloretos.
d) Diminuição da temperatura.
Informações relevantes fornecidas: temos um eletrólito aquoso (ou seja, água com íons dissolvidos) e queremos saber qual dos fatores listados aumenta a velocidade com que ocorre corrosão do metal nesse meio.
a) Diminuição da condutividade elétrica.
b) Aumento do pH em metais anfóteros.
c) Aumento da concentração de cloretos.
d) Diminuição da temperatura.
Informações relevantes fornecidas: temos um eletrólito aquoso (ou seja, água com íons dissolvidos) e queremos saber qual dos fatores listados aumenta a velocidade com que ocorre corrosão do metal nesse meio.
Passo 2
O que é corrosão, de forma prática (aula rápida e direta)?
Corrosão é basicamente uma reação eletroquímica entre um metal e o ambiente que faz o metal perder elétrons e se transformar em óxidos, sais, etc. Num processo típico há duas metades: a reação anódica (metal perde elétrons, oxida) e a reação catódica (alguma espécie na solução ganha elétrons, por exemplo oxigênio reduzido). Para o processo todo ocorrer com velocidade significativa é preciso haver:
Corrosão é basicamente uma reação eletroquímica entre um metal e o ambiente que faz o metal perder elétrons e se transformar em óxidos, sais, etc. Num processo típico há duas metades: a reação anódica (metal perde elétrons, oxida) e a reação catódica (alguma espécie na solução ganha elétrons, por exemplo oxigênio reduzido). Para o processo todo ocorrer com velocidade significativa é preciso haver:
- um caminho para os elétrons (o próprio metal), e
- um caminho para as cargas iônicas (o eletrólito, na água os íons), que permite a corrente iônica fechar o circuito.
Logo, a taxa de corrosão depende tanto de quão rápido ocorrem as reações químicas quanto de quão fácil é a condução iônica no eletrólito e de fatores que enfraquecem ou quebram filmes protetores no metal.
Passo 3
Entendendo a opção (a): “Diminuição da condutividade elétrica.”
O que significa condutividade elétrica do eletrólito? É a facilidade com que íons se movem na solução e, portanto, conduzem corrente iônica. Se a condutividade diminui, fica mais difícil para as correntes iônicas fluírem e fechar o circuito anódico-catódico. Consequência prática: corrosão tende a diminuir se a solução é menos condutora (menor corrente iônica → menor taxa de reação macroscópica).
Conclusão sobre (a): uma diminuição da condutividade normalmente reduz a taxa de corrosão, não a aumenta. Portanto (a) não aumenta a corrosão.
O que significa condutividade elétrica do eletrólito? É a facilidade com que íons se movem na solução e, portanto, conduzem corrente iônica. Se a condutividade diminui, fica mais difícil para as correntes iônicas fluírem e fechar o circuito anódico-catódico. Consequência prática: corrosão tende a diminuir se a solução é menos condutora (menor corrente iônica → menor taxa de reação macroscópica).
Conclusão sobre (a): uma diminuição da condutividade normalmente reduz a taxa de corrosão, não a aumenta. Portanto (a) não aumenta a corrosão.
Passo 4
Entendendo a opção (b): “Aumento do pH em metais anfóteros.”
O que são metais anfóteros? São metais que reagem tanto com ácidos quanto com bases fortes (por exemplo alumínio, zinco em certas condições), ou seja, podem dissolver-se em meios muito ácidos e também em meios muito alcalinos. Isso significa que para esses metais o comportamento frente ao pH não é simples: em pH muito baixo (ácido) corroem; em pH muito alto (fortemente básico) alguns anfóteros também se dissolvem formando complexos solúveis. Porém, entre pH neutro e moderadamente básico pode ocorrer formação de filmes protetores (óxidos ou hidróxidos) que diminuem a corrosão. Então:
O que são metais anfóteros? São metais que reagem tanto com ácidos quanto com bases fortes (por exemplo alumínio, zinco em certas condições), ou seja, podem dissolver-se em meios muito ácidos e também em meios muito alcalinos. Isso significa que para esses metais o comportamento frente ao pH não é simples: em pH muito baixo (ácido) corroem; em pH muito alto (fortemente básico) alguns anfóteros também se dissolvem formando complexos solúveis. Porém, entre pH neutro e moderadamente básico pode ocorrer formação de filmes protetores (óxidos ou hidróxidos) que diminuem a corrosão. Então:
- Aumento do pH pode tanto proteger (por passivação) quanto atacar (se tornar suficientemente alcalino para dissolver o metal anfótero).
Conclusão sobre (b): a afirmação é condicional — não é um fator geral que sempre aumenta a taxa de corrosão. Logo, não é a resposta correta como enunciada de forma geral.
Passo 5
Entendendo a opção (c): “Aumento da concentração de cloretos.”
Por que cloretos são importantes? Íons cloreto (Cl−) são famosos por promoverem corrosão localizada, especialmente em metais que formam camadas passivas (como o aço inoxidável e alumínio). Mecanismo principal: os cloretos penetram e atacam ou quebram o filme passivo (óxido) que protege o metal, levando a pites (pitting) e corrosão sob tensão localizada. Além disso, cloretos aumentam a condutividade da solução (mais íons → mais corrente iônica possível), favorecendo as reações eletroquímicas. Consequências práticas:
Por que cloretos são importantes? Íons cloreto (Cl−) são famosos por promoverem corrosão localizada, especialmente em metais que formam camadas passivas (como o aço inoxidável e alumínio). Mecanismo principal: os cloretos penetram e atacam ou quebram o filme passivo (óxido) que protege o metal, levando a pites (pitting) e corrosão sob tensão localizada. Além disso, cloretos aumentam a condutividade da solução (mais íons → mais corrente iônica possível), favorecendo as reações eletroquímicas. Consequências práticas:
- aumento de corrosão localizada (pitting) e perda rápida do metal;
- aumento geral da taxa quando o eletrólito fica mais agressivo.
Conclusão sobre (c): é um fator clássico que aumenta fortemente a taxa de corrosão em eletrólitos aquosos. Muito usado em provas como a alternativa correta para “o que aumenta corrosão”.
Passo 6
Entendendo a opção (d): “Diminuição da temperatura.”
Reações químicas e processos eletroquímicos geralmente aceleram quando a temperatura aumenta (maior energia, maior movimento molecular, maior difusão de íons). Assim, se a temperatura diminui, a velocidade das reações e a difusão de espécies também diminui, e em geral a taxa de corrosão cai. Portanto:
Conclusão sobre (d): diminuir a temperatura tende a reduzir a taxa de corrosão, não a aumentá-la. Logo, (d) não é a resposta correta.
Reações químicas e processos eletroquímicos geralmente aceleram quando a temperatura aumenta (maior energia, maior movimento molecular, maior difusão de íons). Assim, se a temperatura diminui, a velocidade das reações e a difusão de espécies também diminui, e em geral a taxa de corrosão cai. Portanto:
Conclusão sobre (d): diminuir a temperatura tende a reduzir a taxa de corrosão, não a aumentá-la. Logo, (d) não é a resposta correta.
Passo 7
Comparando as alternativas com a teoria:
- (a) diminuição da condutividade → diminui corrosão (errado).
- (b) aumento do pH em metais anfóteros → efeito condicional; nem sempre aumenta a corrosão, depende do intervalo de pH e do metal (não é uma afirmação geral correta).
- (c) aumento da concentração de cloretos → claramente aumenta a corrosão, promove quebra da passivação e pites; é o fator que mais consistentemente aumenta a taxa de corrosão em eletrólitos aquosos.
- (d) diminuição da temperatura → tende a diminuir a corrosão (errado).
Portanto a alternativa que corresponde ao fator que aumenta a taxa de corrosão é a (c). Você mandou bem ao pedir passo a passo — lembra que cloretos são os vilões clássicos quando queremos acelerar corrosão localizada.
Resposta
c) Aumento da concentração de cloretos.