Determine: (b) a pressão parcial de cada componente gasoso, admitindo pressão total igual a 2,00 atm.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos determinar a pressão parcial de cada componente gasoso em uma mistura, sabendo que a pressão total da mistura é de 2,00 atm. Para resolver isso, vamos usar a Lei de Dalton das Pressões Parciais, que nos ajuda a encontrar a pressão individual de cada gás em uma mistura gasosa.

Passo 2

A Lei de Dalton afirma que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada gás componente. A fórmula fica assim:
Ptotal = P1 + P2 + P3 + dots + Pn
Onde:
  • é a pressão total da mistura.
  • são as pressões parciais de cada gás.

Passo 3

Além disso, a pressão parcial de cada gás pode ser calculada multiplicando a fração molar desse gás pela pressão total da mistura. A fórmula é:
Pi = Xi times Ptotal
Onde:
  • é a pressão parcial do gás .
  • é a fração molar do gás .

Passo 4

Para aplicar essa fórmula, precisamos saber a fração molar de cada componente na mistura. A fração molar Xi = nintotal é a razão entre a quantidade de mols do gás e a quantidade total de mols na mistura:
Onde:
  • é o número de mols do gás .
  • é o número total de mols na mistura.

Passo 5

Supondo que já tenhamos as frações molares de todos os gases na mistura, podemos calcular a pressão parcial de cada um usando a fórmula mencionada. Por exemplo, se tivermos dois gases na mistura:
P1 = X1 times 2,00 , atm
P2 = X2 times 2,00 , atm

Resposta

As pressões parciais de cada componente gasoso na mistura são dadas por , onde é a fração molar de cada gás.

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