Determine o De<a Gr da reação N2(g)+3 H2(g) 2 N H3(g) na temperatura abaixo, conhecendo De<a Gf, 298 K(N H3)=-16,45 kJ / mol e De<a Hf, 298 K(N H3)=-46,11 kJ / mol.
b) 1000 K

Passo 1

O enunciado pede calcular De<a Gr da reação
N2(g)+3H2(g)longrightarrow2NH3(g)
a T=1000 K, conhecendo os valores padrão a 298 K de De<a Gf,298(NH3) e De<a Hf,298(NH3). Vamos usar termodinâmica básica: primeiro determinamos De<a Hr,298 e De<a Gr,298, daí obtemos De<a Sr,298=(De<a Hr,298-De<a Gr,298)/298, e finalmente aplicamos
De<a Gr(T)=De<a Hr,298-T,De<a Sr,298

Passo 2

Calcular a entalpia de reação padrão a 298 K:
De<a Hr,298 =2,De<a Hf,298(NH3) =2times(-46,11 kJ/mol) =-92,22 kJ

Passo 3

Calcular a energia livre de reação padrão a 298 K:
De<a Gr,298 =2,De<a Gf,298(NH3) =2times(-16,45 kJ/mol) =-32,90 kJ

Passo 4

Determinar a variação de entropia de reação a 298 K:
De<a Sr,298 =De<a Hr,298-De<a Gr,298298 =-92,22-(-32,90)298 =-0,1991 kJ/(molcdot K)

Passo 5

Assumindo De<a H e De<a S independentes de T, calcula-se
De<a Gr(1000 K) =De<a Hr,298-1000,De<a Sr,298 =-92,22;-;1000times(-0,1991) =+106,9 kJ

Resposta

De<a Gr(1000 K)=+106,9 kJ

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