Dois mols de nitrogênio expandem isotermicamente a 273 K de 
  a 
 . Calcule 
  e 
  para cada caso abaixo, supondo comportamento ideal do gás:
a) Reversivelmente; ( 
  )
a) Reversivelmente; (
Passo 1
O enunciado envolve um processo isotérmico reversível de 
  mol de 
  a 
 ,K, expandindo de 
 ,L até 
 ,L, tratando-o como gás ideal. Para resolver, vamos usar:
– a expressão do trabalho reversível em expansão isotérmica de gás ideal,
– a .ª lei da termodinâmica (
 ),
– o fato de que, para gás ideal em processo isotérmico,  e 
 .
– a expressão do trabalho reversível em expansão isotérmica de gás ideal,
– a
– o fato de que, para gás ideal em processo isotérmico,
Passo 2
Em um processo isotérmico reversível temos
Substituindo 
 , 
 ,
 , 
 ,K e 
  resulta
Passo 3
Para gás ideal em processo isotérmico a temperatura não varia, logo
E como entalpia de gás ideal depende só da temperatura, temos também
Passo 4
Pela 
 .ª lei, 
 . Como 
 , segue