A entalpia padrão de formação do fenol ( \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH} ) é -1652,0 \mathrm{kJmol}^{-1}. Calcule a entalpia padrão de combustão. [Dados: \left.\Delta H_{f}^{0}\left(\mathrm{CO}_{2}\right)=-393,15 \mathrm{kJmol}^{-1} ; \Delta H_{f}^{0}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)=-285,83 \mathrm{kJmol}^{-1}\right]\left\{\mathrm{R} .-3053,6 \mathrm{kJmol}^{-1}\right\}

Passo 1

O enunciado pede a entalpia padrão de combustão do fenol, cujo \DeltaH f\circ é dado. O conteúdo aqui é a Lei de Hess, que diz que a entalpia de uma reação é a soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.

Passo 2

Primeiro vamos equilibrar a reação de combustão do fenol ( \mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{5}\mathrm{OH}), sendo a forma líquida:
\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{5}\mathrm{OH}(l)\;+\;7\,\mathrm{O}_{2}(g)\;\longrightarrow\;6\,\mathrm{CO}_{2}(g)\;+\;3\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(l)
Pela Lei de Hess,
\Delta H_\text{comb}^\circ =\sum \Delta H_f^\circ(\text{produtos}) -\sum \Delta H_f^\circ(\text{reagentes}).

Passo 3

Substituindo os valores e as estequiometrias:
\sum \Delta H_f^\circ(\text{produtos}) =6\bigl(-393{,}15\bigr) +3\bigl(-285{,}83\bigr) =-2358{,}90-857{,}49 =-3216{,}39\;\mathrm{kJ\,mol^{-1}},
\sum \Delta H_f^\circ(\text{reagentes}) =\bigl(-1652{,}0\bigr) +7\cdot 0 =-1652{,}0\;\mathrm{kJ\,mol^{-1}}.

Passo 4

Logo, a entalpia de combustão é
\Delta H_\text{comb}^\circ =-3216{,}39-(-1652{,}0) =-3216{,}39+1652{,}0 =-1564{,}39\;\mathrm{kJ\,mol^{-1}}.

Resposta

\Delta H_\text{comb}^\circ(\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{5}\mathrm{OH})=-1564{,}4\;\mathrm{kJ\,mol^{-1}}

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