A entropia do vapor de água aumentará, diminuirá ou permanecerá a mesma à medida que ele escoar por uma turbina adiabática real?

Passo 1

Então, temos uma questão sobre termodinâmica envolvendo entropia e turbinas adiabáticas. Precisamos entender como a entropia do vapor de água muda quando ele passa por uma turbina que é adiabática, mas real (ou seja, não ideal). Vamos precisar saber o que é entropia, o que significa um processo adiabático e como a realidade afeta esses processos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é entropia. Entropia é uma medida da desordem ou aleatoriedade em um sistema. Em termos mais simples, é como uma maneira de medir a quantidade de energia que não pode ser mais utilizada para fazer trabalho.

Passo 3

Agora, um processo adiabático é aquele no qual não há troca de calor com o ambiente. Ou seja, o sistema não ganha nem perde calor durante o processo. Em uma turbina adiabática ideal, sem perdas, a entropia do sistema permanecia constante porque não há troca de calor e o processo é reversível.

Passo 4

No entanto, estamos lidando com uma turbina adiabática real. Na vida real, sempre há algum grau de irreversibilidade devido a fatores como atrito e dissipação de energia. Esses fatores aumentam a entropia do sistema porque introduzem mais desordem.

Passo 5

Por causa dessa irreversibilidade, mesmo que não haja troca de calor (adiabático), a entropia do vapor de água dentro da turbina real não permanece a mesma. Ao invés disso, ela aumenta devido à produção de entropia extra causada pelas imperfeições do processo.

Resposta

A entropia do vapor de água aumentará à medida que ele escoar por uma turbina adiabática real.

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