Exemplo 13.12. Determine a exergia química do octano líquido a 25^{\circ} \mathrm{C}, 1 \mathrm{~atm}, \mathrm{em} \mathrm{kJ} / \mathrm{kg} :
(a) Utilizando a Eq. 13.36, estime a exergia química para um ambiente corresponde à Tabela 13.4 - a saber, uma fase gasosa a 25^{\circ} \mathrm{C}, 1 atm, obedecendo ao modelo de gás ideal com a seguinte composição em uma base molar: N2, 75,67%; O2, 20,35%; H2O, 3,12%; CO2, 0,03%; outros, 0,83 \%.
Passo 1
O enunciado pede a exergia química específica de octano líquido C_{8}H_{18} à 25^\circ\mathrm{C} e 1 atm, tomando como ambiente uma mistura gasosa ideal à mesma T e P com composição molar
O conteúdo é exergia química e precisamos usar a Eq. 13.36 do livro, que para um combustível puro reage reversivelmente com o ambiente, levando em conta os potenciais químicos-padrão e um termo de correção \propto R\,T_{0}\ln(y_{i}).
Passo 2
Escrevemos a reação de combustão reversa (produção de octano a partir do ambiente):
Com R=8{,}314 J/mol\cdot K e T_{0}=298{,}15 K, e \ln y_{O_{2}}=\ln0{,}2035=-1{,}593, \ln y_{CO_{2}}=\ln0{,}0003=-8{,}111, \ln y_{H_{2}O}=\ln0{,}0312=-3{,}468,
obtemos