Explique em detalhes o significado dos termos e dê exemplos:
Capacidade Calorífica

Passo 1

Beleza, o enunciado quer que a gente explique direitinho o que é “capacidade calorífica” e dê exemplos. Isso é tema de Termodinâmica (mais especificamente de Calorimetria) e vamos precisar entender o que é calor (Q), variação de temperatura (ΔT) e como esses dois se relacionam via capacidade calorífica.

Passo 2

O que é “capacidade calorífica”?
– É a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um corpo em 1 K (ou 1 °C).
– Matematicamente:
C ;=;QDe
onde
é o calor trocado (em joules, J)
é a variação de temperatura (em kelvin, K, ou °C)
Em linguagem de amigo: pensa num copo d’água. Se você quiser esquentá-lo em 1 °C, vai ter que “dar” uma certa quantidade de energia (calor). Essa quantidade de energia por grau que você dar é a capacidade calorífica desse copo com água.

Passo 3

Unidades e propriedades:
– Unidade SI: joule por kelvin (J/K).
– Propriedade extensa: depende da massa e da substância. Quanto mais material, maior a capacidade calorífica.
Muita gente confunde com calor específico ©, que é intensivo (não depende da quantidade). Eles se relacionam assim:
C = m ,c
onde
é a massa do corpo (em kg)
é o calor específico (J/(kg·K))

Passo 4

Exemplos práticos:
  1. Água de 2 kg:
    – Calor específico da água: C = m,c = 2;kgtimes 4184;Jkgcdot K = 8368;J/K á
    – Capacidade calorífica do balde:
    C = 0,5;kgtimes 900;Jkgcdot K = 450;J/K
    Isso quer dizer que, para esquentar esses 2 kg de água em 1 °C, precisamos de 8368 J de calor.
  2. Bloco de alumínio de 0,5 kg:

    Ou seja, esse bloquinho demora bem menos energia pra esquentar 1 °C em comparação com a água.

Resposta

Capacidade calorífica ( C = QDe) é a quantidade de calor necessária para mudar a temperatura de um corpo em K, dada por
Ela depende da massa e do material (propriedade extensa) e relaciona-se com o calor específico pela fórmula . Exemplos: 2 kg de água têm J/K; 0,5 kg de alumínio dá J/K.

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