C6 H12 O6+12 O2 6 CO2+6 H2 O
Dado: Glicose: Hf ^0=-1271 KJ / mol; dióxido de carbono: Hf ^0=-393,5 KJ / mol;
Considere que a diferença entre as condições padrões e 37^circ C (temperatura de crescimento da E. coli) seja insignificante e que toda a energia gerada na reação esteja na forma de calor.
a) Determine o calor de reação da respiração aeróbica

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a respiração aeróbica! Basicamente, a gente precisa calcular o calor da reação que acontece quando a glicose reage com oxigênio para formar dióxido de carbono e água. Vamos usar o conceito de entalpia de formação para isso. Então, vamos precisar dos valores de entalpia de formação dos reagentes e produtos e aplicar a fórmula da variação de entalpia da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a entalpia de formação ( De=ntes) ) é a energia absorvida ou liberada quando uma mole de composto é formada a partir dos seus elementos em condições padrão. Para encontrar o calor da reação ( çã), usamos a seguinte fórmula:
çã
Isso significa que a gente soma as entalpias de formação dos produtos e subtrai a soma das entalpias de formação dos reagentes.

Passo 3

Vamos listar os valores de que a gente tem:
  • Glicose ( ):
  • Dióxido de carbono ( ):
  • Água líquida ( ): (valor padrão)
  • Oxigênio ( ): (já que é elemento na forma padrão)

Passo 4

Agora, vamos calcular a soma das entalpias de formação dos produtos. Na reação, os produtos são 6 moles de sum De e 6 moles de sum De.

Passo 5

Agora, vamos calcular a soma das entalpias de formação dos reagentes. Os reagentes são 1 mol de glicose e 12 moles de oxigênio.

Passo 6

Finalmente, aplicamos a fórmula da variação de entalpia da reação:
De=ntes) çã
Deçã

Resposta

O calor de reação da respiração aeróbica é .

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