A hidrazina N2 H4(l)+O2(g) N2(g)+2 H2 O(g) e a 1,1-dimetil-hidrazina ll Composto & (De reagem espontaneamente com o oxigênio, equações 1 e 2 respectivamente, e podem ser usadas como combustíveis de foguetes.
Equação 1: ll Composto & (De
Equação 2:
Composto
a. Com os dados apresentados no quadro a seguir, determine o valor da entalpia para as duas reações.
Composto

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra calcular a entalpia (ΔH°) de duas reações de combustão: uma com hidrazina ( De=ntes) ) e outra com 1,1-dimetil-hidrazina ( ).
Conteúdo: Termoquímica – entalpia de reação a partir de entalpias de formação padrão.
O que vamos usar:
  1. A definição de entalpia padrão de formação ( ).
  2. A regra de Hess, que diz çã
  3. Sabendo que para elementos em estado padrão (como e ) temos .

Passo 2

Antes de meter a mão na massa, um pitaco teórico:
  • Entalpia de formação ( ) é a variação de entalpia quando 1 mol do composto se forma dos seus elementos no estado padrão.
  • Hess garante que não importa o caminho, só importa soma de produtos menos reagentes.
  • Então, pra cada reação, somamos as entalpias de formação dos produtos (multiplicadas pelos coeficientes estequiométricos) e subtraímos as dos reagentes.

Passo 3

Reação 1:
N2H4(l) + O2(g) longrightarrow N2(g) + 2,H2O(g)
Usando
temos:
  • Produtos:
    De
  • Reagentes:

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Passo 4

Reação 2:
N2H2(CH3)2(l) + 4,O2(g) longrightarrow 2,CO2(g) + 4,H2O(g) + N2(g)
Calculando:
  • Produtos:
    De

  • Reagentes:

Então

Resposta

ΔH°₁ = –534,2 kJ
ΔH°₂ = –1803,1 kJ

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