A hidrazina
e a 1,1-dimetil-hidrazina
reagem espontaneamente com o oxigênio, equações 1 e 2 respectivamente, e podem ser usadas como combustíveis de foguetes.
Equação 1:
Equação 2:
Composto
a. Com os dados apresentados no quadro a seguir, determine o valor da entalpia para as duas reações.
Composto
Equação 1:
Equação 2:
Composto |
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Composto |
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Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra calcular a entalpia (ΔH°) de duas reações de combustão: uma com hidrazina (
) e outra com 1,1-dimetil-hidrazina (
).
Conteúdo: Termoquímica – entalpia de reação a partir de entalpias de formação padrão.
O que vamos usar:
Conteúdo: Termoquímica – entalpia de reação a partir de entalpias de formação padrão.
O que vamos usar:
- A definição de entalpia padrão de formação (
). - A regra de Hess, que diz
- Sabendo que para elementos em estado padrão (como
e ) temos .
Passo 2
Antes de meter a mão na massa, um pitaco teórico:
- Entalpia de formação (
) é a variação de entalpia quando 1 mol do composto se forma dos seus elementos no estado padrão. - Hess garante que não importa o caminho, só importa soma de produtos menos reagentes.
- Então, pra cada reação, somamos as entalpias de formação dos produtos (multiplicadas pelos coeficientes estequiométricos) e subtraímos as dos reagentes.
Passo 3
Reação 1:
Usando
temos:
- Produtos:
- Reagentes:
Logo
Passo 4
Reação 2:
Calculando:
- Produtos:
- Reagentes:
Então
Resposta
ΔH°₁ = –534,2 kJ
ΔH°₂ = –1803,1 kJ
ΔH°₂ = –1803,1 kJ