Em poucas linhas, analise criticamente as seguintes afirmações:
A entalpia é a quantidade de calor liberada durante um processo químico

Passo 1

Beleza, a questão tá pedindo pra gente “analisar criticamente” a afirmação:
“A entalpia é a quantidade de calor liberada durante um processo químico.”
Isso cai em Termoquímica, mais especificamente no conceito de entalpia (H) e na diferença entre calor (q) e entalpia. Pra resolver, vamos precisar lembrar do que é entalpia, da Primeira Lei da Termodinâmica e de como calor se relaciona com entalpia em pressão constante.

Passo 2

Primeiro, entalpia (H) é uma grandeza de estado definida como:
H = U + pV
onde U é a energia interna, p a pressão e V o volume. Como é “grandeza de estado”, H depende só do estado inicial e final, não do caminho que o sistema percorreu.

Passo 3

Agora, calor (q) é energia trocada entre sistema e vizinhança devido a diferença de temperatura. Calor NÃO é função de estado, ou seja, depende de como o processo acontece.

Passo 4

A relação entre ΔH e calor aparece quando o processo ocorre a pressão constante (caso mais comum em química):
De
Aqui o sub-índice “p” indica “pressão constante”. Ou seja, só nessas condições específicas o calor trocado é igual à variação de entalpia.

Passo 5

Vamos ver a afirmação “entalpia é a quantidade de calor liberada durante um processo químico.”
  1. Entalpia em si não é exatamente calor; é uma função de estado.
  2. Somente quando o experimento rola a pressão constante e sem outros trabalhos além de pV é que coincide com o calor trocado .
  3. E mais: pode ser positivo (entalpia absorvida, endotérmico) ou negativo (entalpia liberada, exotérmico). A frase “entalpia é a quantidade de calor liberada” ignora totalmente isso.

Resposta

A afirmativa é imprecisa: entalpia não é a própria quantidade de calor liberada. Entalpia é uma função de estado ( ), e só em processos a pressão constante (e sem trabalho extra) a variação de entalpia ( ) equivale ao calor trocado ( ). Além disso, pode ser positivo (absorção de calor) ou negativo (liberação), então não faz sentido dizer que “entalpia é o calor liberado” de forma geral.

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