senhor(a) dispõe no laboratório de pó de NiO misturado com grafita (C) e deseja sinterizar componentes de Ni metálico. Um técnico do laboratório com grande experiência sugeriu que o NiO fosse reduzido utilizando o próprio carbono como elemento redutor a uma temperatura de
. Verifique se é possível termodinamicamente acatar a sugestão do técnico para a redução da mistura de NiO + C . Faça cálculos termodinâmicos para comprovar a sua decisão.
Passo 1
O enunciado pede para verificar se a redução
é espontânea a
.
O conteúdo necessário é termodinâmica de equilíbrio: cálculo de a partir de
O conteúdo necessário é termodinâmica de equilíbrio: cálculo de
Passo 2
Consultando tabelas padrão a
:
(kJ,mol
):
,
.
Entropias molares (J,mol
,K
):
,
,
,
.
Entropias molares
Passo 3
Calculamos a entalpia e a entropia de reação a
:
Passo 4
A
corresponde a
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Passo 5
Como
, a reação é termodinamicamente espontânea a
.
Resposta
Sim. A redução de
por grafita a
é espontânea, pois
.