Calcule o calor que deve ser adicionado a 10,35 g de Ne(g), em 0,150 atm, para elevar sua temperatura de 25,0^circ C até 50,0^circ C. Imagine que o neônio compora-se como un gás ideal.
em pressâo constante

Passo 1

O enunciado pede o calor q necessário para aquecer 10,35,g de neônio gasoso de 25,0^circC até 50,0^circC à pressão constante de 0,150,atm, tratando o neônio como gás ideal. Para isso precisamos:
1. Converter a massa em número de mols n.
2. Usar que, a pressão constante, q=De<a H = n,Cp,De<a T.
3. Saber que, para gás monoatômico ideal, Cp=tfrac52R.

Passo 2

Calculando o número de mols de neônio, sabendo que a massa molar do Ne é aproximadamente 20,18,g/mol:
n = 10,3520,18 approx 0,5129 mol

Passo 3

Para gás monoatômico ideal, o calor molar a pressão constante é
Cp = 52R
onde R=8,314, Jcdot mol^-1 cdot K^-1. Logo,
Cp = 52times 8,314 = 20,785 Jcdotmol^-1cdotK^-1

Passo 4

A variação de temperatura é
De<a T = 50,0 - 25,0 = 25,0 K

Passo 5

Aplicando q = n,Cp,De<a T:
q = 0,5129 times 20,785 times 25,0 approx 266,4 J

Resposta

O calor a ser adicionado é aproximadamente
q approx 2,66times 10^2 J

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