Em um sistema gasoso as moléculas possuem uma energia cinética maior que no sistema líquido da mesma substância. Explique.
Passo 1
Então, a questão está perguntando por que, em um sistema gasoso, as moléculas têm uma energia cinética maior do que no sistema líquido da mesma substância. Vamos abordar isso usando conceitos de física e química sobre os estados da matéria e energia cinética molecular.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é energia cinética. Energia cinética é a energia que um objeto possui devido ao seu movimento. No contexto das moléculas, refere-se à energia que elas têm por estarem em movimento constante.
Passo 3
Nos diferentes estados da matéria (sólido, líquido e gasoso), as moléculas se comportam de maneira distinta. No estado sólido, as moléculas vibram em posições fixas. No líquido, elas se movem mais livremente, deslizando umas sobre as outras, mas ainda se atraem bastante. Já no estado gasoso, as moléculas têm liberdade total de movimento e se movem rapidamente em todas as direções.
Passo 4
A temperatura de um sistema está diretamente relacionada à energia cinética média das moléculas. Quanto maior a temperatura, maior a energia cinética das moléculas. No estado gasoso, para que as moléculas consigam superar as forças de atração que as mantêm no líquido, elas precisam ter uma energia cinética maior.
Passo 5
Além disso, no estado gasoso, as moléculas estão mais afastadas umas das outras em comparação com o estado líquido. Essa maior distância reduz as forças de atração entre elas, permitindo que se movam mais livremente e, portanto, com maior energia cinética.
Resposta
Portanto, em um sistema gasoso, as moléculas possuem uma energia cinética maior do que no sistema líquido porque elas têm maior liberdade de movimento e precisam de mais energia para superar as forças de atração entre si, resultando em movimentos mais rápidos e energéticos.