Considerando a equação de Arrhenius, se a energia de ativação for zero, qual fator irá controlar sua velocidade?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a equação de Arrhenius, que é usada para entender como a temperatura afeta a velocidade das reações químicas. A pergunta quer saber: se a energia de ativação for zero, qual fator vai controlar a velocidade da reação. Para resolver isso, vamos precisar entender a equação de Arrhenius e analisar o que acontece quando a energia de ativação é zero.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a equação de Arrhenius:
k = A cdot e^-EaR T
Nessa equação:
  • $ k $ é a constante de velocidade da reação.
  • $ A $ é o fator pré-exponencial ou fator de frequência, que representa a frequência com que as moléculas colidem de forma eficaz.
  • $ E_a $ é a energia de ativação, a energia mínima necessária para que uma reação ocorra.
  • $ R $ é a constante dos gases ideais.
  • $ T $ é a temperatura em Kelvin.

Passo 3

Agora, vamos considerar o caso quando a energia de ativação ($ E_a $) é zero. Substituindo $ E_a = 0 $ na equação:
Ea
Então, quando $ E_a = 0 $, a constante de velocidade $ k $ se torna igual a $ A $.

Resposta

A velocidade da reação é controlada pelo fator pré-exponencial $ A $.

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