Suponha que 15,0 g de ouro (Au) são aquecidos de 16,1^circ C para 49,3^circ C, sob pressão atmosférica. Calcular De<a H para o processo, admitindo que o Cp do ouro se mantém constante neste intervalo de temperatura.
Dados: Cp, ii (A u) 25,4 J K^-1 mol^-1

Passo 1

O enunciado dá uma amostra de 15,0 g de ouro ( Au) aquecida de 16,1,^circC até 49,3,^circC a pressão constante. Pede-se De<a H do processo. O conteúdo é termoquímica: para processo a p constante com Cp constante, vale
De<a H = qp = n,Cp,m,De<a T

Passo 2

Calculamos a quantidade de substância de ouro usando sua massa molar M(Au)=196,97,g mol^{-1}:
n = 15,0:g196,97:g mol^-1 = 0,07614:mol

Passo 3

Determinamos a variação de temperatura em kelvin (igual à variação em circC):
De<a T = 49,3 - 16,1 = 33,2:K

Passo 4

Agora aplicamos
De<a H = n,Cp,m,De<a T
com Cp,m=25,4:J,K^-1,mol^-1:
De<a H = 0,07614:mol times25,4:J,K^-1,mol^-1 times33,2:K approx64,2:J

Resposta

De<a H approx +64,2:J (ou 0,0642:kJ), valor positivo pois o ouro absorveu calor.

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