Qual é o calor necessário para elevar a temperatura de 146 g de cobre metálico, de a , se ?

Passo 1

O enunciado pede o calor q necessário para aquecer 146,g de cobre metálico de 46,1^circC até 98,2^circC. O conteúdo é calorimetria: usaremos a relação
q = n,Cp,m,De<a T
onde n é o número de mols, Cp,m é a capacidade calorífica molar e De<a T é a variação de temperatura.

Passo 2

Calcular o número de mols de cobre:
n = mM(Cu)
Sabendo que m = 146,g e M(Cu) = 63,55,g/mol, temos
n = 14663,55approx 2,30 mol

Passo 3

Determinar a variação de temperatura:
De<a T = Tfinal - Tinicial = 98,2 - 46,1 = 52,1 K

Passo 4

Aplicar a fórmula do calor:
q = n,Cp,m,De<a T
Substituindo n=2,30,mol, Cp,m=24,4,J,K ^-1,mol ^-1 e De<a T=52,1,K,
q = 2,30 times 24,4 times 52,1 approx 2922 J

Passo 5

Converter o resultado para quilojoules:
q approx 29221000 = 2,92 kJ
Como se trata de aquecimento, q é positivo.

Resposta

q = +2,9 kJ

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