À que temperatura se deveria elevar certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 300 K , para que tanto a pressão como o volume se duplicassem?*
1 ponto
900 K
800 K
600 K
1100 K

Passo 1

O enunciado fala de uma certa quantidade fixa de gás ideal que, inicialmente, está a 300 K. Ele pede até que temperatura devemos elevar o gás para que simultaneamente a pressão e o volume se dupliquem. O conteúdo aqui é a Lei dos Gases Ideais e a relação
P\,V = n\,R\,T.

Passo 2

Como n e R são constantes, podemos escrever para o estado inicial e final:
P_1 V_1 = nR\,T_1, \quad P_2 V_2 = nR\,T_2.
Dividindo as duas equações:
\frac{P_2 V_2}{P_1 V_1} = \frac{T_2}{T_1}.

Passo 3

Queremos P_2 = 2P_1 e V_2 = 2V_1. Então
\frac{P_2 V_2}{P_1 V_1} = \frac{2P_1 \cdot 2V_1}{P_1 V_1} = 4 \quad\Longrightarrow\quad \frac{T_2}{T_1} = 4.
Como T_1 = 300 K, segue T_2 = 4 \times 300 = 1200 K.

Passo 4

O enunciado, porém, apresenta opções na forma de quantos Kelvin devemos aumentar a temperatura inicial. Ou seja,
\Delta T = T_2 - T_1 = 1200 - 300 = 900\text{ K}.

Resposta

900 K

Exercícios relacionados