Em uma transformação isovolumétrica, a temperatura final do processo é o quádruplo da temperatura inicial. Sendo assim, determine a relação entre a pressão final e inicial.*
A pressão final e a inicial serão iguais.
Não haverá variação de pressão, uma vez que a transformação é isocórica.
A pressão final será o quádruplo da pressão inicial.
A pressão final é o dobro da pressão inicial.
A pressão final será quatro vezes menor.

Passo 1

O enunciado descreve uma transformação isovolumétrica (ou isocórica), ou seja, o volume V do gás permanece constante, e informa que a temperatura final T_f é o quádruplo da temperatura inicial T_i. Queremos relacionar a pressão final p_f com a pressão inicial p_i.

Passo 2

Para esse tipo de processo usamos a lei dos gases ideais:
pV = nRT,
onde p é a pressão, V o volume, n o número de mols, R a constante universal dos gases e T a temperatura.

Passo 3

Como V, n e R permanecem constantes numa transformação isocórica, podemos escrever que
\frac{p}{T} = \text{constante}.
Logo, entre o estado inicial e o estado final:
\frac{p_i}{T_i} = \frac{p_f}{T_f}.

Passo 4

Desse igual, isolamos a razão entre as pressões:
\frac{p_f}{p_i} = \frac{T_f}{T_i}.
Como T_f = 4\,T_i, temos
\frac{p_f}{p_i} = 4 \quad\Longrightarrow\quad p_f = 4\,p_i.

Resposta

A pressão final será o quádruplo da pressão inicial.

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