Em uma transformação isovolumétrica, a temperatura final do processo é o quádruplo da temperatura inicial. Sendo assim, determine a relação entre a pressão final e inicial.*
A pressão final e a inicial serão iguais.
Não haverá variação de pressão, uma vez que a transformação é isocórica.
A pressão final será o quádruplo da pressão inicial.
A pressão final é o dobro da pressão inicial.
A pressão final será quatro vezes menor.
Não haverá variação de pressão, uma vez que a transformação é isocórica.
A pressão final será o quádruplo da pressão inicial.
A pressão final é o dobro da pressão inicial.
A pressão final será quatro vezes menor.
Passo 1
O enunciado descreve uma transformação isovolumétrica (ou isocórica), ou seja, o volume
do gás permanece constante, e informa que a temperatura final
é o quádruplo da temperatura inicial
. Queremos relacionar a pressão final
com a pressão inicial
.
Passo 2
Para esse tipo de processo usamos a lei dos gases ideais:
onde
é a pressão,
o volume,
o número de mols,
a constante universal dos gases e
a temperatura.
Passo 3
Como
,
e
permanecem constantes numa transformação isocórica, podemos escrever que
Logo, entre o estado inicial e o estado final:
Passo 4
Desse igual, isolamos a razão entre as pressões:
Como
, temos
Resposta
A pressão final será o quádruplo da pressão inicial.