Na vida diária estamos acostumados a observar sistemas produzindo trabalho. De tal maneira que a variação de enrgia experimentada pelo sistema depende do calor e do trabalho. Considere qua a absorção de exatamente 1480 J de calor por um sistema a 10 L . Qual a variação da energia interna quando:
a) o calor é absorvido a volume constante

Passo 1

O enunciado diz que um sistema absorve exatamente 1480~\text{J} de calor a volume constante 10~\text{L} e pede a variação da energia interna. O conteúdo aqui é a primeira lei da termodinâmica, que relaciona variação da energia interna \Delta U, calor Q e trabalho W.

Passo 2

Em um processo a volume constante, o sistema não realiza trabalho de expansão, pois
W = \int P\,dV = P\,\Delta V = 0.

Passo 3

Pela primeira lei da termodinâmica,
\Delta U = Q - W = Q - 0 = Q.
Como Q = 1480~\text{J}, segue que
\Delta U = 1480~\text{J}.

Resposta

A variação da energia interna é \Delta U = 1480~\text{J}.

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