Exercícios Resolvidos de Balanço de Equações de Combustão

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Enunciado

Em uma reação de combustão, 10   k m o l de octano C 8 H 18 reagem com ar seco, formando gás carbônico C O 2 , água H 2 O e nitrogênio N 2 . Determine a quantidade de k m o l de ar usada nessa reação de combustão.

Passo 1

Faaala, lind@s! O enunciado quer que a gente a gente determine a quantidade n a r de k m o l de ar da combustão. Quando utilizamos o O 2 presente no ar seco para realizar uma reação combustão, ele vem junto com nitrogênio N 2 . Logo, achamos n a r somando a quantidade a de k m o l de O 2 com a quantidade b de k m o l de N 2 .

n a r = a + b

Pra determinar o valor de a e b , precisamos escrever a equação química da reação de combustão que o enunciado descreveu. O enunciado diz que 10   k m o l de C 8 H 18 reagem com a   k m o l de O 2 e b k m o l de N 2 para formar c   k m o l de C O 2 , d   k m o l de H 2 O e e   k m o l de N 2 .

10   C 8 H 18 + a   O 2 + b   N 2 ⏟ r e a g e n t e s ⟶ c   C O 2 + d   H 2 O + e   N 2 ⏟ p r o d u t o s

Escrever a equação química da reação é a mesma coisa que colocar os reagentes a esquerda da seta e os produtos a direita da seta e determinar os coeficientes estequiométricos a , b , c , d e e da equação! Para achar a , b , c , d e e , faremos o balanço da equação química no próximo passo!

Passo 2

A primeira informação que precisamos lembrar quando fazemos o balanço da combustão com ar seco é que a cada k m o l de O 2 presente no ar, existem 3,76   k m o l de N 2 presentes no ar. Ou seja, a quantidade b de k m o l do N 2 é 3,76 maior que a quantidade a de k m o l do O 2 !

b = 3,76   a

10   C 8 H 18 + a   O 2 + 3,76   a   N 2 ⏟ r e a g e n t e s ⟶ c   C O 2 + d   H 2 O + e   N 2 ⏟ p r o d u t o s

Agora só precisamos achar o valor de a pra descobrir n a r ! Pra isso, temos que achar os coeficientes c e d ! Achamos c através do balanço do carbono C . Para a quantidade de carbono ficar balanceada, a quantidade c de k m o l de C presente nos produtos tem que ser igual à quantidade 10 × 8   k m o l de C presente nos reagentes.

c = 10 × 8

c = 80   k m o l

10   C 8 H 18 + a   O 2 + 3,76   a   N 2 ⏟ r e a g e n t e s ⟶ 80   C O 2 + d   H 2 O + e   N 2 ⏟ p r o d u t o s

Pronto! Achamos c ! Agora resta encontrar d e a ! Faremos isso no próximo passo!

Passo 3

d é encontrado por meio do balanço de hidrogênio H . 2 d   k m o l de H nos produtos tem que ser igual aos 10 × 1 8   k m o l de H presentes nos reagentes.

2 d = 10 × 18

d = 90   k m o l

10   C 8 H 18 + a   O 2 + 3,76   a   N 2 ⏟ r e a g e n t e s ⟶ 80   C O 2 + 90   H 2 O + e   N 2 ⏟ p r o d u t o s

Para finalmente achar a , temos que fazer o balanço de oxigênio! Ou seja, a quantidade 2 a de k m o l de O nos reagentes tem que ser igual a 2 × 80   k m o l de O nas moléculas de C O 2 mais 90   k m o l de O nas moléculas de H 2 O .

2 a = 2 × 80 + 90

a = 1 25   k m o l

Com esse valor, achamos b .

b = 3,76   a

b = 3,76 × 125

b = 470   k m o l

10   C 8 H 18 + 125   O 2 + 470   N 2 ⏟ r e a g e n t e s ⟶ 80   C O 2 + 90   H 2 O + e   N 2 ⏟ p r o d u t o s

Substituindo a e b na equação de k m o l de ar, achamos n a r .

n a r = a + b

n a r = 125 + 470

n a r = 595   k m o l

Aeeeeee fechamos esse exercício! Arrasamos!

Resposta

n a r = 595   k m o l

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