1.17 Uma amostra de 65 mg de um gás ideal na pressão de 0,800 bar tem seu volume duplicado e sua temperatura triplicada. Determine a pressão final.

Passo 1

O enunciado dá uma amostra fixa de gás ideal cujo estado inicial é \,P_{1}=0{,}800\\ \text{bar}, volume V_{1} e temperatura T_{1}. Depois o volume é duplicado V_{2}=2V_{1} e a temperatura é triplicada T_{2}=3T_{1}. Queremos a pressão final P_{2}. O conteúdo é a Lei dos Gases Ideais e, como a quantidade de gás não muda, usamos a forma combinada \,P\,V/T=\text{constante}.

Passo 2

Escrevemos a relação entre os estados inicial e final:
\frac{P_{1}\,V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}\,V_{2}}{T_{2}}

Passo 3

Isolando P_{2}, obtemos
P_{2} = P_{1}\,\frac{V_{1}}{V_{2}}\;\frac{T_{2}}{T_{1}}

Passo 4

Substituindo V_{2}=2V_{1} e T_{2}=3T_{1}:
P_{2} = 0{,}800\\ \text{bar}\times\frac{1}{2}\times3 = 1{,}200\\ \text{bar}

Resposta

A pressão final é 1{,}200\\ \text{bar}.

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