1.18 Para um certo hidrocarboneto gasoso,
exercem uma pressão de 24.7 torr em um vaso de
a
. Determine a massa molar e a massa molecular e identifique o gás.
Passo 1
O enunciado nos dá um hidrocarboneto gasoso de massa
que exerce pressão
em volume
a
. O conteúdo é a equação dos gases ideais,
e queremos determinar a massa molar
(em
), a massa de uma única molécula
e, por fim, identificar o gás.
Passo 2
Convertendo unidades e calculando o número de mols
:
– Pressão em atm:
– Pressão em atm:
– Volume em litros:
– Temperatura em kelvin:
– Constante dos gases:
.
Pela equação ,
Pela equação
Passo 3
Calculando a massa molar
. A massa de
mols é
. Logo,
Passo 4
Determinando a massa de uma única molécula
. Usando o número de Avogadro
,
Passo 5
Identificando o gás: a massa molar experimental de
coincide com a massa molar do etano,
(massa atômica aproximada
). Portanto, trata-se do etano.
Resposta
Massa molar
Massa molecular (por molécula)
Gás identificado: etano
Massa molecular (por molécula)
Gás identificado: etano