Quando 21J foram adicionados como calor a um certo gás ideal, o volume do gás variou de 50 cm^3 para 100 cm^3, enquanto a pressão permaneceu em 1 atm .
Se a quantidade de gás presente era de 2 times 10^-3 mol determine Cp e Cv.

Passo 1

O enunciado diz que adicionamos de calor a um gás ideal, mantendo a pressão constante em , e o volume cresce de para . A quantidade de gás é .
Conteúdo: calorimetria de gases ideais (capacidades caloríficas e ) e Lei dos Gases Ideais. Vamos precisar converter unidades, usar para achar e depois usar e .

Passo 2

Converter volumes para o SI e calcular T1 = p,V1n,R, T2 = p,V2n,R ;Longrightarrow; De.
1 cm³ = De,m³, então
.

Como é constante, pela Lei dos Gases Ideais:
Usando e :

Passo 3

Calcular Cp = Qn,De usando :

Passo 4

Calcular Cv = Cp - R = 34,5 - 8,314 approx 26,2 J/(molcdot K) pela relação :

Resposta

Cp approx 34,5 J/(molcdot K), Cv approx 26,2 J/(molcdot K)

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