6.34 (a) Quando 25,23 g de metanol, CH3 OH, congelar, 3,17 kj de calor foram liberados. Qual é a entalpia de fusão do metanol, reduzida, em 25^circ C?

Passo 1

O enunciado diz que ao congelar 25,23 g de metanol libera-ram-se 3,17 kJ de calor. Pedem a entalpia de fusão “reduzida” em 25,^circC, ou seja, a entalpia de fusão por unidade de massa (entalpia específica de fusão).

Passo 2

Ao congelar a amostra, o calor liberado em módulo é igual ao calor absorvido na fusão. Logo, para fundir 25,23 g precisamos de
De<afusH = +3,17 kJ

Passo 3

A entalpia de fusão específica é dada por
De<afush = De<afusHm,
onde m é a massa que sofreu mudança de fase.

Passo 4

Substituindo De<afusH=3,17 kJ e m=25,23 g,
De<afush = 3,17 kJ25,23 g = 0,1257 kJ/g

Passo 5

Considerando três algarismos significativos (baseados em 3,17 kJ),
De<afush = 0,126 kJ/g
Em unidades de kJ/kg, basta multiplicar por 1000, obtendo 126 kJ/kg.

Resposta

De<afush = 0,126 kJ/g (ou 126 kJ/kg)

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