Calcule a variação de entropia padrão para a seguinte reação:
2 Ag2 O(s) longrightarrow 4 Ag(s)+O2(g)
Dados:
& S^ominus[Ag2 O(s)]=121.3 J K^-1 mol^-1 & S^ominus[Ag(s)]=42.6 JK^-1 mol^-1 & S^ominus[O2(g)]=205.1 JK^-1 mol^-1

Passo 1

O enunciado pede a variação de entropia padrão para a reação de decomposição
2,Ag2O(s)longrightarrow 4,Ag(s)+O2(g)
Usaremos termodinâmica básica para calcular
De<a S^ominusrxn a partir das entropias molares padrão.

Passo 2

A expressão geral para a variação de entropia é
De<a S^ominusrxn =sumprodutosnui,S^ominusi -sumrea>=ntesnuj,S^ominusj
onde nu são os coeficientes estequiométricos.

Passo 3

Calculando a soma das entropias dos produtos:
sumprod nu,S^ominus =4,S^ominus[Ag(s)]+1,S^ominus[O2(g)] =4cdot42,6+205,1 =170,4+205,1 =375,5;J,K^-1

Passo 4

Calculando a soma das entropias dos reagentes:
sumreag nu,S^ominus =2,S^ominus[Ag2O(s)] =2cdot121,3 =242,6;J,K^-1

Passo 5

Subtraindo para obter a variação de entropia da reação:
De<a S^ominusrxn =375,5-242,6 =132,9;J,K^-1

Resposta

De<a S^ominusrxn=132,9;J,K^-1

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