6.34 (a) Quando
de metanol,
, congelar, 1,267 kj de calor foram liberados. Qual é a entalpia de fusão do metanol, reduzida, em
?
Passo 1
O enunciado diz que ao congelarem
,g de metanol (
) foram liberados
,kJ de calor. Queremos a entalpia de fusão molar (entalpia de fusão “reduzida”) em
. Para isso vamos usar a definição
sabendo que congelar libera calor e fundir absorve o mesmo em valor absoluto.
Passo 2
Calculamos o número de mols de metanol usando sua massa molar. A massa molar do metanol é
Logo, o número de mols em
,g é
Passo 3
Na congelamento sai
,kJ, mas a entalpia de fusão (para derreter) tem o mesmo módulo e sinal oposto. Assim
Passo 4
Fazendo o cálculo numérico:
Resposta
A entalpia de fusão molar do metanol a
é