6.34 (a) Quando 25,23 g de metanol, CH3 OH, congelar, 1,267 kj de calor foram liberados. Qual é a entalpia de fusão do metanol, reduzida, em 25^circ C?

Passo 1

O enunciado diz que ao congelarem 25,23,g de metanol ( CH3OH) foram liberados 1,267,kJ de calor. Queremos a entalpia de fusão molar (entalpia de fusão “reduzida”) em 25 ^circC. Para isso vamos usar a definição
De<afus H = calor envolvido na fusãonúmero de mols, ãú
sabendo que congelar libera calor e fundir absorve o mesmo em valor absoluto.

Passo 2

Calculamos o número de mols de metanol usando sua massa molar. A massa molar do metanol é
M = 12,01 + 4times1,008 + 16,00 = 32,04 g,mol^-1
Logo, o número de mols em 25,23,g é
n = mM = 25,23 g32,04 g,mol^-1 = 0,7876 mol

Passo 3

Na congelamento sai 1,267,kJ, mas a entalpia de fusão (para derreter) tem o mesmo módulo e sinal oposto. Assim
De<afusH = -Qcongn = --1,267 kJ0,7876 mol = 1,267 kJ0,7876 mol

Passo 4

Fazendo o cálculo numérico:
De<afusH = 1,609 kJ,mol^-1 approx 1,61 kJ,mol^-1

Resposta

A entalpia de fusão molar do metanol a 25 ^circC é
boxedDe<afusH = 1,61 kJ,mol^-1

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