646 Em uma certa reação, em pressão constante, De<a U=-65 kJ, e 48 kJ de trabalho de expansão foi realizado pelo sistema. Qual é o valor de De<a H no processo?

Passo 1

O enunciado diz que, em condições de pressão constante, temos
De<a U = -65 kJ
e que o sistema realiza 48 kJ de trabalho de expansão. Queremos calcular De<a H.
O conteúdo envolvido é termodinâmica química, em que a entalpia satisfaz
De<a H = De<a U + P,De<a V
em processo isobárico.

Passo 2

Em um processo de expansão a pressão constante, o trabalho de expansão realizado pelo sistema é
wexp = -P,De<a V
Como o sistema realiza 48 kJ de trabalho, a magnitude é
P,De<a V = 48 kJ

Passo 3

Substituindo em De<a H = De<a U + P,De<a V, obtemos
De<a H = (-65 kJ) + (48 kJ) = -17 kJ

Resposta

De<a H = -17 kJ

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