Um problema com combustíveis que contém carbono é que eles produzem dióxido de carbono ao queimar; logo, uma característica importante na escolha de um combustível é o calor por mol de
produzido. (a) Calcule essa quantidade para metano e octano. (b) Calcule o calor produzido por mol de
produzido na combustão da glicose. (e) Que processo introduz mais dióxido de carbono no ambiente por quilojoule: a combustão de octano ou a combustão de glicose?
Passo 1
O enunciado pede o calor liberado por mol de
produzido na combustão de três combustíveis: metano, octano e glicose. Para isso vamos usar as entalpias padrão de combustão (valores aproximados de tabelas):
– Metano:
– Octano:
– Glicose:
e as estequiometrias das reações:
– Metano:
– Octano:
– Glicose:
e as estequiometrias das reações:
Passo 2
Para o metano cada mol de
produz exatamente 1 mol de
. Logo o calor liberado por mol de
é igual à entalpia de combustão do metano em valor absoluto:
Passo 3
Para o octano cada mol de
gera 8 mol de
. Assim,
Passo 4
Na combustão da glicose cada mol de
produz 6 mol de
. Portanto,
Passo 5
Para saber qual processo introduz mais
por quilojoule, comparamos a quantidade de
gerada por unidade de energia. Essa grandeza é inversa ao calor por mol de
: quanto menor o
, mais
sai por kJ. Como
, a combustão da glicose libera menos energia por mol de
e portanto emite mais
para cada quilojoule gerado.
Resposta
(a) Metano:
.
Octano: .
Octano:
(b) Glicose:
.
(c) A combustão da glicose introduz mais
no ambiente por quilojoule.