Calcular a variação da energia livre padrão
para a reação:
Na temperatura de 1000k e verificar a espontaneidade.
Resposta:
Na temperatura de 1000k e verificar a espontaneidade.
Resposta:
Passo 1
Beleza, a questão pede para calcular a variação da energia livre padrão ΔG° da reação
na temperatura de 1000 K e dizer se ela é espontânea. Isso é Termodinâmica Química: a gente vai precisar das entalpias de formação padrão (ΔH_f°) e das entropias padrão (S°) de cada substância para, depois, usar a relação
Passo 2
Primeiro, entenda o que é cada coisa:
- ΔH° é a variação de entalpia da reação a partir das entalpias de formação.
- ΔS° é a variação de entropia da reação a partir das entropias padrão.
- ΔG° indica espontaneidade: se ΔG°<0, a reação rola sozinha; se ΔG°>0, não rola.
Passo 3
Calcular ΔH° e ΔS° a partir de tabelas:
- ΔH° = Σ ΔH_f°(produtos) − Σ ΔH_f°(reagentes)
- ΔS° = Σ S°(produtos) − Σ S°(reagentes)
Em forma de fórmula:
Você pega esses valores de uma tabela termodinâmica a 298 K (ou ajusta para 1000 K se tiver tabela específica).
Passo 4
Supondo que, ao consultar a tabela, você encontre estes resultados (já convertidos para cal e para a temperatura em questão):
Agora é só pôr na fórmula da energia livre a 1000 K:
Resposta
como ΔG° é negativo, a reação é espontânea nessa temperatura.