Calcular a variação da energia livre padrão (De para a reação:
Sn(s)+O2(g) SnO2(s)
Na temperatura de 1000k e verificar a espontaneidade.
Resposta: De

Passo 1

Beleza, a questão pede para calcular a variação da energia livre padrão ΔG° da reação
Sn(s) + O2,(g) longrightarrow SnO2,(s)
na temperatura de 1000 K e dizer se ela é espontânea. Isso é Termodinâmica Química: a gente vai precisar das entalpias de formação padrão (ΔH_f°) e das entropias padrão (S°) de cada substância para, depois, usar a relação
De

Passo 2

Primeiro, entenda o que é cada coisa:
  • ΔH° é a variação de entalpia da reação a partir das entalpias de formação.
  • ΔS° é a variação de entropia da reação a partir das entropias padrão.
  • ΔG° indica espontaneidade: se ΔG°<0, a reação rola sozinha; se ΔG°>0, não rola.

Passo 3

Calcular ΔH° e ΔS° a partir de tabelas:
  1. ΔH° = Σ ΔH_f°(produtos) − Σ ΔH_f°(reagentes)
  2. ΔS° = Σ S°(produtos) − Σ S°(reagentes)
Em forma de fórmula:
De
Você pega esses valores de uma tabela termodinâmica a 298 K (ou ajusta para 1000 K se tiver tabela específica).

Passo 4

Supondo que, ao consultar a tabela, você encontre estes resultados (já convertidos para cal e para a temperatura em questão):
De
Agora é só pôr na fórmula da energia livre a 1000 K:
De

Resposta

boxedDe
como ΔG° é negativo, a reação é espontânea nessa temperatura.

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