Calcule a composição mássica e molar da solução aquosa de cloreto de sódio que foi preparada.
Dissolvendo-se 20 kg de NaCl em água para formar 100 kg de solução;
Resp.: x N a C l=0 , 2 e x H 2 O=0 , 8 ; y N a C l=0 , 0 7 1 e y H 2 O=0 , 9 2 9.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente calcular duas coisas numa solução onde 20 kg de NaCl foram dissolvidos em água até dar 100 kg no total:
  1. a composição mássica (frações em massa)
  2. a composição molar (frações molares)
    Isso faz parte de Química Analítica ou de estequiometria de soluções, e vamos precisar de:
  • definição de fração mássica: çã
  • definição de fração molar:
  • massas molares: e

Passo 2

Primeiro, a fração mássica.
  • Massa de NaCl: xi = mimsolução
  • Massa de água: xNaCl = 20100 = 0,20 , xH2O = 80100 = 0,80
    A fórmula é
çã
Logo

Passo 3

Agora, a fração molar. Primeiro calculamos o número de mols de cada componente:
nNaCl = mNaClMNaCl = 20,000;g58,44;g/mol approx 342,3;mol
nH2O = mH2OMH2O = 80,000;g18,02;g/mol approx 4443;mol
A soma total de mols é
sum n = 342,3 + 4,443 approx 4,785,3;mol
E a fração molar usa
yi = nisum n
Então
yNaCl = 342,34,785,3 approx 0,071 , yH2O = 4,4434,785,3 approx 0,929

Resposta

xₙₐcₗ = 0,20
xₕ₂ₒ = 0,80
yₙₐcₗ = 0,071
yₕ₂ₒ = 0,929

Exercícios relacionados