Qual é o calor de combustão padrão de cada um dos seguintes gases a 25^circ C se os produtos de combustão forem H2 O(1) e CO2(g) ? Calcule os calores de combustão específico e molar em cada caso.
etano

Passo 1

O enunciado pede o calor de combustão padrão do etano ,C2H6(g), a 25^circC, com produtos ,CO2(g), e ,H2O(l),. Vamos usar entalpias de formação padrão e a expressão
De<a Hcomb^circ = sum De<a Hf^circ(produtos) ;-;sum De<a Hf^circ(rea>=ntes)

Passo 2

Escrevemos e balanceamos a reação de combustão:
C2H6(g) + tfrac72,O2(g) ;longrightarrow; 2,CO2(g) + 3,H2O(l)

Passo 3

Listar entalpias de formação padrão a 25^circC para as espécies envolvidas:
De<a Hf^circ(C2H6(g))=-84,0,kJ/mol,
De<a Hf^circ(CO2(g))=-393,5,kJ/mol,
De<a Hf^circ(H2O(l))=-285,83,kJ/mol
e De<a Hf^circ(O2(g))=0.

Passo 4

Aplicar a expressão de calor de combustão:
De<a Hcomb^circ =2(-393,5) + 3(-285,83) - l[-84,0 + tfrac72cdot0r] = -1560,5,kJ/mol

Passo 5

O calor de combustão molar (por mol de etano) é o valor acima em módulo:
|De<a Hcomb^circ| = 1560,5,kJ/mol

Passo 6

Para o calor de combustão específico (por grama), dividimos pela massa molar de C2H6 ( M=30,07,g/mol):
1560,5,kJ/mol30,07,g/mol approx 51,9,kJ/g

Resposta

De<a Hcomb^circ(C2H6) = -1560,5,kJ/mol
Calor molar de combustão: 1560,5,kJ/mol
Calor específico de combustão: 51,9,kJ/g

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