Qual é o calor de combustão padrão de cada um dos seguintes gases a 25^circ C se os produtos de combustão forem H2 O(1) e CO2(g) ? Calcule os calores de combustão específico e molar em cada caso.
etileno

Passo 1

O enunciado pede o calor de combustão padrão do etileno C2H4(g) a 25^circC, considerando produtos CO2(g) e H2O(l). O tema é entalpias padrão de formação e aplicação da lei de Hess.

Passo 2

Escrevemos a reação termoquímica balanceada da combustão completa:
C2H4(g) + 3,O2(g) longrightarrow 2,CO2(g) + 2,H2O(l)

Passo 3

Pela lei de Hess,
De<a Hcomb^circ = sum De<a Hf^circ(produtos) - sum De<a Hf^circ(rea>=ntes)
Usamos a 25^circC:
De<a Hf^circ[CO2(g)]=-393,5, kJ/mol De<a Hf^circ[H2O(l)]=-285,8, kJ/mol De<a Hf^circ[C2H4(g)]=+52,3, kJ/mol De<a Hf^circ[O2(g)]=0.

Passo 4

Substituindo na expressão:
De<a Hcomb^circ = l[2(-393,5) + 2(-285,8)r] - l[1cdot(52,3) + 3cdot0r] = -787,0 -571,6 -52,3 = -1410,9;kJ/mol

Passo 5

O calor molar de combustão é
De<a Hcomb^circ = -1410,9;kJ/mol
Para o calor específico dividimos pelo peso molar do etileno l(M=28,05;g/molr):
1410,9;kJ/mol28,05;g/mol approx 50,3;kJ/g,
logo como é exotérmico temos -50,3;kJ/g.

Resposta

Calor molar de combustão: -1410,9, kJ/mol
Calor específico de combustão: -50,3, kJ/g

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